物质的量（上）

凌晨两点了，叶婷还在原神里悠闲地与神里绫人对话，这时，神里绫人指向了一个链接。

叶婷开始纳闷了：绫人这家伙会给我推什么链接，是充月卡的？充原石的？还是黄色链接，算了，先点开吧！HH的防火软件应该挡得住。

她一点开，就被吸进了手机，她看见一位老师站在讲台上讲化学，她定睛一看，不看不得了，一看吓一跳。“这不是我闺蜜曾老师吗？她又在讲什么(๑•̌.•̑๑)ˀ̣ˀ̣，我听听”

只见曾老师在讲物质的量。

“物质的量知识点有这些，你来看一看。”

一、物质的量及其单位：

1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol)

2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。

小结：物质的量n〔mol〕=N/NA

二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。

定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。

单位： 小结：物质的量n〔mol〕=物质的质量(g) 摩尔质量(g/mol)

例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？

三、气体摩尔体积： 1、固体和液体的摩尔体积：

2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在一样条件下分子间平均距离相等，则体积相等。

定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。

单位“升/摩〞。

小结：物质的量n〔mol〕=V/Vm

四、阿伏加德罗定律及其应用：

定义：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子，这就是阿伏加德罗定律〔即三同和一同〕。

PV=nRT 该定律的推论

推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，

即推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即V1n1。 V2n2P1n1。 P2n2

推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即m1M1d1。 m2M2d2V1M2。 V2M1

推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，

即推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：

(2)因为相对密度 D (1)标准状况下，平均分子量M22.4d 〔∴d=M〕(1mol的物质所具有的质量) 22.4d1M1,所以M1DM2 d

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